Calculateur d’élévation ébullioscopique
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 29/08/2026
L'élévation ébullioscopique se calcule par ΔTb = i × Kb × m, où i est le facteur de van't Hoff, Kb la constante ébullioscopique du solvant et m la molalité. Pour de l'eau salée à 1 mol/kg de NaCl (i=2), le point d'ébullition augmente d'environ 1,024°C, portant l'eau à ébullition à environ 101°C au lieu de 100°C.
Explication
Dissoudre un soluté non volatil dans un solvant perturbe son équilibre liquide-vapeur : il faut apporter davantage d'énergie thermique (donc une température plus élevée) pour que la pression de vapeur du solvant atteigne la pression atmosphérique et déclenche l'ébullition. C'est un effet dit « colligatif », c'est-à-dire qui ne dépend que du NOMBRE de particules dissoutes, pas de leur nature chimique — exactement comme pour l'abaissement cryoscopique déjà publié sur ce site, son exact pendant côté congélation plutôt que côté ébullition. C'est pourquoi une eau salée bout à une température légèrement supérieure à 100°C : chaque ion Na⁺ et Cl⁻ dissous compte comme une particule distincte (d'où le facteur i=2 pour le sel), contribuant chacun à l'élévation du point d'ébullition. Ce même principe explique pourquoi ajouter du sel à l'eau de cuisson, en pratique culinaire courante, élève très légèrement sa température d'ébullition — un effet réel mais souvent surestimé dans la croyance populaire, car les quantités de sel habituellement utilisées en cuisine restent trop faibles pour produire un changement de température significatif.
Exemple : eau salée à 1 mol/kg de NaCl
Données d'entrée
Molalité m = 1 mol/kg. Facteur de van’t Hoff i = 2 (NaCl se dissocie en Na⁺ et Cl⁻). Constante ébullioscopique de l’eau Kb = 0,512 °C·kg/mol.
Calcul
ΔTb = 2 × 0,512 × 1 = 1,024°C.
Résultat
Cette eau salée bout à environ 101,02°C au lieu de 100°C pour l’eau pure — une élévation réelle mais modeste, cohérente avec les concentrations habituellement utilisées en cuisine.
Questions fréquentes
Pourquoi le facteur i est-il le même que pour l’abaissement cryoscopique ?
Le facteur de van't Hoff i compte simplement le nombre de particules distinctes produites par une unité de soluté dissous (2 pour NaCl, qui se sépare en un ion Na⁺ et un ion Cl⁻), une propriété purement liée à la dissociation chimique du soluté dans le solvant — elle ne dépend absolument pas de la transition de phase considérée (congélation ou ébullition). C'est exactement pour cette raison que le même facteur i apparaît identiquement dans les deux formules colligatives.
Pourquoi le sel ajouté à l’eau de cuisson ne fait-il presque aucune différence en pratique ?
Les quantités de sel typiquement ajoutées à une casserole d'eau (quelques grammes par litre) correspondent à une molalité bien inférieure à 1 mol/kg utilisée dans cet exemple — l'élévation réelle du point d'ébullition dans une cuisine courante ne dépasse généralement pas quelques centièmes de degré, largement insuffisante pour accélérer sensiblement la cuisson. L'effet principal du sel en cuisine est plutôt gustatif et sur la texture des aliments, pas sur la vitesse de cuisson par élévation de température d'ébullition.
Cette formule fonctionne-t-elle pour n’importe quel solvant, pas seulement l’eau ?
Oui, la formule ΔTb=i×Kb×m est générale : il suffit de remplacer la constante ébullioscopique Kb par celle du solvant considéré (chaque solvant a sa propre valeur de Kb, généralement disponible dans les tables de chimie), le principe physique restant identique. Certains solvants organiques ont des constantes ébullioscopiques bien plus élevées que l'eau, ce qui rend l'effet d'élévation beaucoup plus marqué pour une même molalité de soluté dissous — à ne pas confondre avec la variation du point d'ébullition en fonction de la PRESSION plutôt que de la concentration, que décrit la relation de Clausius-Clapeyron déjà publiée sur ce site (c'est elle qui explique pourquoi l'eau bout à une température plus basse en altitude).