Calculateur de concentration molaire
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 15/08/2026
La concentration molaire d'une solution se calcule avec C = n ÷ V, où n est la quantité de matière du soluté en moles et V le volume de la solution en litres. Pour 0,5 mol dissous dans 2 L, la concentration vaut 0,25 mol/L.
Explication
La concentration molaire (ou molarité), notée C, mesure la quantité de soluté dissous par litre de solution. Elle s'exprime en moles par litre (mol/L), une unité aussi notée « M » dans certains manuels (une solution « 1 M » signifie 1 mol/L). Attention à ne pas confondre le volume de la solution finale (dénominateur de la formule) avec le volume de solvant ajouté seul : si vous dissolvez un soluté puis complétez à un volume donné avec de l'eau, c'est ce volume final complété qui compte, pas seulement l'eau ajoutée. La quantité de matière n, si elle n'est pas connue directement, peut se calculer à partir de la masse de soluté divisée par sa masse molaire (n = m ÷ M), un calcul non couvert par cet outil.
Exemple : 0,5 mol dissous dans 2 L de solution
Données d'entrée
Quantité de matière : 0,5 mol. Volume : 2 L.
Calcul
Concentration = quantité de matière ÷ volume = 0,5 ÷ 2 = 0,25.
Résultat
La concentration molaire de cette solution est de 0,25 mol/L.
Questions fréquentes
Quelle est la différence entre molarité et concentration massique ?
La molarité (mol/L) compte le nombre de particules (moles) de soluté par litre, tandis que la concentration massique (g/L) compte leur masse. Les deux mesurent une concentration, mais la molarité est directement liée au nombre de molécules ou d'ions en solution, plus pertinente pour prévoir une réaction chimique.
Comment calculer la quantité de matière n si je ne connais que la masse du soluté ?
Divisez la masse du soluté (en grammes) par sa masse molaire (en g/mol), une valeur propre à chaque substance qu'on trouve sur son étiquette ou dans une table de données. Par exemple, la masse molaire du chlorure de sodium (NaCl) est d'environ 58,44 g/mol.
Que se passe-t-il si je dilue une solution ?
Diluer une solution (ajouter du solvant sans ajouter de soluté) augmente le volume V sans changer la quantité de matière n, ce qui fait mécaniquement baisser la concentration C = n ÷ V. C'est le principe utilisé pour préparer une solution moins concentrée à partir d'une solution mère.