Calculateur d'élévation du point d'ébullition
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 17/08/2026
L'élévation du point d'ébullition se calcule avec ΔTb = i × Kb × m, exactement comme l'abaissement du point de congélation, mais dans le sens inverse. Pour une solution de sel (NaCl) à 1 mol/kg dans l'eau, le point d'ébullition monte d'environ 1,024°C, soit une ébullition à environ 101,024°C au lieu de 100°C.
Explication
Dissoudre un soluté dans un solvant ne fait pas qu'abaisser son point de congélation (voir notre calculateur d'abaissement cryoscopique) : le même phénomène élève aussi son point d'ébullition, une conséquence directe et miroir de la même cause physique sous-jacente. Les deux effets proviennent de la baisse de la pression de vapeur du solvant en présence d'un soluté dissous (voir notre calculateur de la loi de Raoult pour cet effet directement) : comme l'ébullition se produit précisément lorsque la pression de vapeur du liquide égale la pression atmosphérique environnante, un liquide dont la pression de vapeur est abaissée par un soluté doit être chauffé à une température plus élevée que le solvant pur pour atteindre ce même seuil d'ébullition. La formule de calcul est structurellement identique à celle de l'abaissement cryoscopique, avec une constante différente propre à ce phénomène (la constante ébullioscopique Kb, plutôt que la constante cryoscopique Kf) : pour l'eau, Kb vaut 0,512 °C·kg/mol, une valeur différente de son équivalent cryoscopique (1,86 °C·kg/mol), les deux constantes reflétant des propriétés physiques distinctes du même solvant. Cette propriété a une application culinaire bien connue : ajouter du sel à l'eau de cuisson des pâtes élève légèrement son point d'ébullition, bien que l'effet réel sur le temps de cuisson reste minime aux concentrations habituellement utilisées en cuisine, largement inférieures à celles nécessaires pour un effet notable.
Exemple : solution de NaCl à 1 mol/kg dans l'eau
Données d'entrée
Molalité : 1 mol/kg. Facteur de van't Hoff : 2 (NaCl se dissocie en 2 ions). Constante ébullioscopique : 0,512 °C·kg/mol (eau).
Calcul
ΔTb = 2 × 0,512 × 1 = 1,024°C.
Résultat
Le point d'ébullition de cette solution est élevé d'environ 1,024°C par rapport à l'eau pure, soit une ébullition vers 101,024°C.
Questions fréquentes
Le sel ajouté à l'eau des pâtes change-t-il vraiment le temps de cuisson ?
L'effet théorique existe bel et bien, mais aux concentrations de sel habituellement utilisées en cuisine (quelques grammes par litre d'eau), l'élévation du point d'ébullition reste de l'ordre de quelques dixièmes de degré seulement, un effet négligeable sur le temps de cuisson réel. Le sel est ajouté à l'eau de cuisson principalement pour assaisonner les aliments pendant la cuisson, pas pour accélérer significativement le processus d'ébullition.
Pourquoi les constantes ébullioscopique et cryoscopique de l'eau sont-elles différentes ?
Parce qu'elles décrivent deux phénomènes physiques distincts (l'ébullition et la congélation), chacun régi par sa propre sensibilité à la présence d'un soluté dissous : ces constantes dépendent de propriétés thermodynamiques propres à chaque changement d'état (comme la chaleur latente associée à chaque transition), qui diffèrent entre la vaporisation et la solidification, même pour un même solvant comme l'eau.
Cette élévation est-elle utilisée pour mesurer autre chose que la température ?
Oui, l'ébullioscopie (la mesure de l'élévation du point d'ébullition) a historiquement servi de méthode expérimentale pour déterminer la masse molaire d'un soluté inconnu : en mesurant précisément l'élévation du point d'ébullition d'une solution de concentration massique connue, on peut remonter à la masse molaire du soluté dissous, une technique aujourd'hui largement remplacée par des méthodes analytiques plus modernes et plus précises.