Calculateur de la loi de Raoult (pression de vapeur)
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 17/08/2026
La loi de Raoult donne Psolution = xSolvant × P°Solvant : la pression de vapeur d'une solution est directement proportionnelle à la fraction molaire du solvant qu'elle contient. Pour une fraction molaire de solvant de 0,9 et une pression de vapeur du solvant pur de 23,8 mmHg (eau à 25°C), la pression de vapeur de la solution tombe à environ 21,42 mmHg.
Explication
Dissoudre un soluté non volatil dans un solvant abaisse toujours la pression de vapeur de la solution par rapport à celle du solvant pur, à température égale — c'est l'une des propriétés colligatives, comme l'abaissement du point de congélation, qui dépendent uniquement de la quantité de particules de soluté dissoutes, pas de leur nature chimique précise. L'explication physique est intuitive : les molécules de soluté occupent une partie de la surface du liquide, réduisant proportionnellement le nombre de molécules de solvant capables de s'échapper vers la phase vapeur à un instant donné. La fraction molaire du solvant (xSolvant) représente la proportion de moles de solvant parmi le nombre total de moles présentes dans la solution (solvant et soluté confondus) : plus elle se rapproche de 1 (solution très diluée en soluté), plus la pression de vapeur de la solution se rapproche de celle du solvant pur ; à l'inverse, une fraction molaire plus faible (solution plus concentrée) abaisse davantage la pression de vapeur. Cette loi n'est rigoureusement exacte que pour des solutions dites idéales, où les interactions entre molécules de solvant et de soluté sont similaires aux interactions entre molécules de solvant pur entre elles ; en pratique, elle reste une très bonne approximation pour de nombreuses solutions diluées réelles, mais s'écarte progressivement de la réalité pour des solutions très concentrées ou des mélanges aux interactions moléculaires très différentes.
Exemple : fraction molaire de solvant 0,9, eau à 25°C
Données d'entrée
Fraction molaire du solvant : 0,9. Pression de vapeur du solvant pur : 23,8 mmHg.
Calcul
Psolution = 0,9 × 23,8 = 21,42 mmHg.
Résultat
La pression de vapeur de cette solution est d'environ 21,42 mmHg, contre 23,8 mmHg pour l'eau pure à la même température.
Questions fréquentes
Comment calculer la fraction molaire du solvant à partir d'une concentration classique ?
La fraction molaire du solvant s'obtient en divisant le nombre de moles de solvant par le nombre total de moles présentes dans la solution (solvant plus soluté). Notre calculateur de concentration molaire aide à déterminer le nombre de moles de soluté à partir d'une concentration exprimée en mol/L, une étape préalable utile pour obtenir cette fraction molaire.
Pourquoi cette loi ne s'applique-t-elle qu'à un soluté non volatil ?
Si le soluté est lui-même volatil (capable de s'évaporer), il contribue aussi à la pression de vapeur totale de la solution, ce qui rend le calcul plus complexe qu'une simple proportionnalité à la fraction molaire du solvant seul. Cette version de la loi de Raoult ne couvre que le cas d'un soluté non volatil (sel, sucre dissous, par exemple), où seul le solvant s'évapore de façon significative.
Qu'est-ce qu'une solution « idéale » en chimie ?
Une solution idéale est un modèle théorique où les forces d'attraction entre molécules de solvant et de soluté sont comparables aux forces d'attraction entre molécules de solvant pur entre elles, ce qui rend la loi de Raoult exacte. En pratique, aucune solution réelle n'est parfaitement idéale, mais de nombreuses solutions diluées s'en approchent suffisamment pour que cette formule reste une bonne estimation.