Calculateur de concentration après mélange de solutions
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 20/08/2026
La concentration finale obtenue en mélangeant deux solutions du même soluté se calcule avec C = (C₁V₁ + C₂V₂) ÷ (V₁ + V₂), une moyenne des deux concentrations pondérée par leurs volumes respectifs. Pour 100 mL d'une solution à 2 mol/L mélangés à 50 mL d'une solution à 5 mol/L, la concentration finale vaut 3 mol/L.
Explication
Ce calcul repose sur un principe de conservation simple : la quantité totale de matière (le nombre de moles de soluté) ne change pas quand on mélange deux solutions, elle se répartit simplement dans le volume total combiné. La quantité de matière apportée par chaque solution vaut concentration × volume (n = C × V) ; en additionnant ces deux quantités et en divisant par le volume total, on obtient directement la nouvelle concentration moyenne du mélange — une moyenne pondérée par les volumes plutôt qu'une simple moyenne arithmétique des deux concentrations. Ce calculateur se distingue de notre calculateur de dilution, qui traite le cas particulier où l'on ajoute du solvant PUR (sans aucun soluté) à une solution existante pour la diluer : ce cas revient à fixer la seconde concentration à zéro dans la formule ci-dessus, ce que confirme d'ailleurs le troisième cas de test de ce calculateur. Il se distingue aussi de notre calculateur de facteur de dilution en série, qui enchaîne plusieurs dilutions successives plutôt que de mélanger deux solutions déjà préparées en une seule étape. Un cas de contrôle simple permet de vérifier intuitivement cette formule : mélanger deux solutions de concentration identique, quels que soient leurs volumes respectifs, redonne toujours exactement cette même concentration — un résultat qui n'a rien de surprenant, puisqu'aucune dilution ni concentration nette ne se produit réellement dans ce cas particulier.
Exemple : 100 mL à 2 mol/L mélangés à 50 mL à 5 mol/L
Données d'entrée
Solution 1 : 100 mL à 2 mol/L. Solution 2 : 50 mL à 5 mol/L.
Calcul
Quantité de matière : n₁ = 2 × 0,1 = 0,2 mol ; n₂ = 5 × 0,05 = 0,25 mol. Total : 0,45 mol dans 150 mL. C = 0,45 ÷ 0,15 = 3 mol/L.
Résultat
La concentration finale du mélange est de 3 mol/L.
Questions fréquentes
Pourquoi ne peut-on pas simplement faire la moyenne arithmétique des deux concentrations ?
Parce que les deux solutions n'apportent généralement pas la même quantité de matière au mélange si leurs volumes diffèrent : une solution plus volumineuse pèse davantage dans le résultat final qu'une solution plus petite, même à concentration égale. C'est pour cette raison que la formule pondère chaque concentration par son volume respectif, plutôt que de les moyenner à parts égales — une simple moyenne arithmétique ne donnerait le bon résultat que dans le cas particulier où les deux volumes sont identiques.
Cette formule fonctionne-t-elle si on mélange plus de deux solutions ?
Oui, le même principe se généralise directement : la concentration finale d'un mélange de plusieurs solutions du même soluté vaut la somme de toutes les quantités de matière (Cᵢ×Vᵢ pour chaque solution) divisée par la somme de tous les volumes. Ce calculateur se limite à deux solutions pour rester simple, mais le calcul manuel s'étend sans difficulté à un nombre quelconque de solutions mélangées.
Que se passe-t-il si l’une des deux solutions est de l’eau pure ?
Si l'une des deux solutions n'a aucun soluté (concentration nulle), elle joue exactement le rôle d'un solvant de dilution : la formule se réduit alors à C = (C₁ × V₁) ÷ (V₁ + V₂), équivalente à une dilution simple par ajout de solvant, comme dans notre calculateur de dilution. Le troisième cas de test de ce calculateur illustre exactement cette situation.