Calculateur de pourcentage massique
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 15/08/2026
Le pourcentage massique se calcule avec (masse du soluté ÷ masse totale de la solution) × 100. Pour 20 g de soluté dissous dans une solution totalisant 200 g, le pourcentage massique est de 10 %.
Explication
Le pourcentage massique (aussi appelé fraction massique exprimée en pourcentage) indique quelle proportion de la masse totale d'une solution est constituée par le soluté (la substance dissoute), le reste étant le solvant. Il se distingue de la concentration molaire (mol/L), qui rapporte la quantité de matière à un volume plutôt qu'à une masse — deux façons différentes d'exprimer une concentration, utiles dans des contextes différents. Le point essentiel à ne pas confondre : le dénominateur est la masse totale de la solution (soluté + solvant), pas seulement la masse du solvant. Une eau salée à 9 g de sel pour 100 g de solution totale (91 g d'eau + 9 g de sel) a un pourcentage massique de 9 %, pas de 9,89 % (qui serait obtenu en divisant à tort par la seule masse d'eau).
Exemple : 20 g de soluté dans une solution de 200 g
Données d'entrée
Masse du soluté : 20 g. Masse totale de la solution : 200 g.
Calcul
Pourcentage massique = (20 ÷ 200) × 100 = 10 %.
Résultat
Cette solution a un pourcentage massique de 10 %.
Questions fréquentes
Quelle est la différence entre pourcentage massique et concentration molaire ?
Le pourcentage massique rapporte la masse du soluté à la masse totale de la solution, sans référence au volume ni à la quantité de matière. La concentration molaire (mol/L), utilisée par notre calculateur de concentration molaire, rapporte la quantité de matière du soluté (en moles) au volume de la solution. Les deux mesurent une concentration mais avec des unités et des usages différents selon le contexte (chimie analytique, formulation, etc.).
Pourquoi ne pas diviser simplement par la masse du solvant ?
Parce que le pourcentage massique est défini par convention comme une proportion de la masse totale de la solution (soluté + solvant), pas seulement du solvant. Diviser par la seule masse du solvant donnerait un résultat légèrement supérieur et ne correspondrait pas à la définition standard utilisée en chimie.
Ce calcul fonctionne-t-il pour n'importe quel soluté et solvant ?
Oui, la formule est générique et ne dépend pas de la nature chimique du soluté ou du solvant : elle s'applique à toute solution où l'on connaît la masse du soluté dissous et la masse totale de la solution obtenue, quelle que soit la substance.