Calculateur de dilution (C1V1 = C2V2)
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 15/08/2026
Le volume de solution mère à prélever pour une dilution se calcule avec V1 = (C2 × V2) ÷ C1. Pour diluer une solution à 1 mol/L vers 0,1 mol/L en préparant 500 mL, il faut prélever 50 mL de solution mère et compléter avec 450 mL de solvant.
Explication
Diluer une solution consiste à ajouter du solvant à une solution mère plus concentrée pour obtenir une solution moins concentrée, sans changer la quantité de matière dissoute. Ce principe se traduit par la loi de conservation C1 × V1 = C2 × V2, où C1 et V1 sont la concentration et le volume de la solution mère prélevée, et C2 et V2 la concentration et le volume finaux souhaités. Ce calculateur résout cette équation pour trouver V1 (le volume de solution mère à prélever), puis en déduit le volume de solvant à ajouter (V2 − V1) pour atteindre le volume final. Les deux concentrations doivent être exprimées dans la même unité pour que le résultat soit correct — ce calculateur suppose que c'est le cas. Pour calculer directement une concentration molaire à partir d'une quantité de matière et d'un volume, voir notre calculateur de concentration molaire.
Exemple : diluer 1 mol/L vers 0,1 mol/L, volume final 500 mL
Données d'entrée
Concentration mère : 1 mol/L. Concentration finale : 0,1 mol/L. Volume final : 500 mL.
Calcul
V1 = (C2 × V2) ÷ C1 = (0,1 × 500) ÷ 1 = 50 mL. Volume de solvant à ajouter = 500 − 50 = 450 mL.
Résultat
Prélevez 50 mL de solution mère et complétez avec 450 mL de solvant pour obtenir 500 mL à 0,1 mol/L.
Questions fréquentes
Pourquoi la quantité de matière ne change-t-elle pas lors d'une dilution ?
Parce que diluer signifie ajouter uniquement du solvant (souvent de l'eau), sans ajouter ni retirer de soluté. La quantité de matière dissoute reste donc identique avant et après (n1 = n2), ce qui, en remplaçant n par C × V, donne directement la loi C1V1 = C2V2 utilisée par ce calculateur.
Dans quel ordre faut-il verser les liquides en pratique ?
Par sécurité, en chimie, on verse généralement le produit concentré dans le solvant (par exemple l'eau), et non l'inverse, en particulier pour les acides concentrés dont la dilution peut être exothermique. Ce calculateur donne uniquement les volumes à utiliser, pas le protocole de manipulation — respectez les consignes de sécurité spécifiques au produit utilisé.
Que se passe-t-il si je saisis une concentration finale plus élevée que la concentration initiale ?
Le calcul donnerait un volume de solution mère supérieur au volume final souhaité, donc un volume de solvant négatif — un résultat qui n'a pas de sens physique. Une dilution ne peut qu'abaisser la concentration, jamais l'augmenter : pour concentrer une solution, il faut évaporer du solvant ou ajouter du soluté, deux opérations que ce calculateur ne couvre pas.