Calculateur de pH
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 15/08/2026
Le pH d'une solution se calcule avec pH = −log₁₀[H⁺], où [H⁺] est la concentration en ions hydrogène en mol/L. Pour de l'eau pure ([H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L), le pH vaut exactement 7, la valeur neutre de référence.
Explication
Le pH (potentiel hydrogène) mesure l'acidité ou la basicité d'une solution aqueuse, sur une échelle qui va généralement de 0 (très acide) à 14 (très basique), avec 7 comme valeur neutre à 25 °C. Il se calcule à partir de la concentration en ions hydrogène [H⁺] avec la formule pH = −log₁₀[H⁺] : plus la concentration en ions H⁺ est élevée, plus le pH est bas (solution acide). L'échelle est logarithmique, pas linéaire : une solution de pH 4 est dix fois plus acide (dix fois plus concentrée en H⁺) qu'une solution de pH 5, et cent fois plus acide qu'une solution de pH 6. Le pOH, calculé ici par pH + pOH = 14 (relation valable à 25 °C, car le produit ionique de l'eau Kw = 10⁻¹⁴ à cette température), mesure de façon symétrique la basicité : un pOH bas correspond à une solution très basique. La concentration se saisit sous forme scientifique (coefficient × 10 à la puissance un exposant), la façon la plus courante d'exprimer une concentration en ions H⁺, souvent très petite en valeur décimale. Pour calculer une dilution ou une concentration molaire, voir nos calculateur de dilution et calculateur de concentration molaire.
Exemple : [H⁺] = 5 × 10⁻³ mol/L
Données d'entrée
Coefficient : 5. Exposant : −3 (soit [H⁺] = 0,005 mol/L).
Calcul
pH = −log₁₀(0,005) ≈ 2,30. pOH = 14 − 2,30 = 11,70.
Résultat
Cette solution a un pH d'environ 2,3 : c'est une solution fortement acide.
Questions fréquentes
Pourquoi l'échelle de pH va-t-elle généralement de 0 à 14 ?
Cette plage correspond au produit ionique de l'eau (Kw = 10⁻¹⁴ à 25 °C), qui relie les concentrations en ions H⁺ et OH⁻ dans l'eau. En pratique, le pH peut légèrement sortir de cette plage (valeurs négatives ou supérieures à 14) pour des solutions très concentrées en acide ou en base fort, un cas limite que ce calculateur ne couvre pas dans le détail.
Pourquoi une différence de pH de 1 correspond-elle à un facteur 10 ?
Parce que le pH utilise une échelle logarithmique en base 10 : chaque unité de pH représente une concentration en ions H⁺ dix fois plus grande ou plus petite. C'est pourquoi une pluie acide de pH 4 est dix fois plus acide qu'une pluie de pH 5, un écart qui semble faible en apparence mais qui représente une différence de concentration considérable.
La relation pH + pOH = 14 est-elle toujours vraie ?
Non, elle n'est exacte qu'à 25 °C, la température de référence standard en chimie. Le produit ionique de l'eau Kw varie avec la température, ce qui change légèrement cette relation à d'autres températures — un détail généralement négligé dans un cadre scolaire ou pour un usage courant, mais réel en chimie rigoureuse.