Calculateur de solubilité (produit de solubilité Ksp)
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 17/08/2026
Pour un sel de stœchiométrie 1:1 comme AgCl, la solubilité molaire se calcule avec s = √Ksp. Pour AgCl (Ksp ≈ 1,77×10⁻¹⁰), la solubilité est d'environ 1,33×10⁻⁵ mol/L, soit une quantité extrêmement faible.
Explication
Le produit de solubilité (Ksp) quantifie à quel point un sel peu soluble se dissout dans l'eau, à l'équilibre entre le solide non dissous et ses ions en solution. Pour un sel de stœchiométrie 1:1 comme le chlorure d'argent (AgCl → Ag⁺ + Cl⁻), chaque unité de sel dissoute libère exactement un ion de chaque type en quantité égale : si s représente la solubilité molaire (la quantité de sel dissoute par litre), alors la concentration de chaque ion vaut aussi s, et le Ksp (le produit des concentrations ioniques à l'équilibre) devient simplement s². Isoler s donne donc s = √Ksp, la formule la plus directe possible pour ce type de stœchiométrie. Un Ksp très petit, comme celui d'AgCl (de l'ordre de 10⁻¹⁰), traduit une solubilité extrêmement faible : le sel reste presque entièrement sous forme solide, avec seulement une infime fraction dissoute en solution — c'est cette propriété qui rend AgCl utile en chimie analytique pour précipiter sélectivement les ions chlorure d'une solution, une méthode qui complète notre calculateur de titrage acide-base parmi les techniques d'analyse quantitative en solution. Ce calculateur se limite volontairement à la stœchiométrie 1:1 (un cation pour un anion), la plus simple et la plus fréquemment rencontrée en usage pédagogique : d'autres stœchiométries plus complexes (comme un sel AB₂ qui libère deux anions par unité dissoute) suivent une relation différente entre Ksp et s, avec un facteur multiplicatif propre à leur stœchiométrie. La concentration molaire obtenue ici peut ensuite servir de point de départ à notre calculateur de concentration molaire pour d'autres calculs de solution.
Exemple : chlorure d'argent (AgCl)
Données d'entrée
Ksp (AgCl, 25°C) : 1,77×10⁻¹⁰.
Calcul
s = √(1,77×10⁻¹⁰) ≈ 1,3304×10⁻⁵ mol/L.
Résultat
La solubilité molaire d'AgCl est d'environ 1,33×10⁻⁵ mol/L, une quantité extrêmement faible.
Questions fréquentes
Pourquoi ce calculateur ne s'applique-t-il qu'aux sels de stœchiométrie 1:1 ?
Parce que la relation entre Ksp et la solubilité s change selon le nombre d'ions libérés par unité de sel dissoute : pour un sel AB₂ (comme Mg(OH)₂), chaque unité dissoute libère un cation et deux anions, ce qui donne Ksp = s×(2s)² = 4s³, une relation différente de s = √Ksp. Traiter ces stœchiométries différentes avec la formule 1:1 donnerait un résultat incorrect ; ce calculateur reste volontairement limité au cas le plus simple et le plus courant en usage pédagogique.
Pourquoi un Ksp aussi petit que 10⁻¹⁰ signifie-t-il une solubilité si faible ?
Parce que la solubilité (pour une stœchiométrie 1:1) est la racine carrée du Ksp, une opération qui rapproche la valeur de 1 par rapport au Ksp lui-même, mais qui reste tout de même très petite pour un Ksp de cet ordre de grandeur : √(10⁻¹⁰) = 10⁻⁵, soit environ 0,00001 mol/L. Cela signifie qu'une quantité infime du sel suffit à saturer la solution, le reste demeurant sous forme solide non dissoute.
Le Ksp varie-t-il avec la température ?
Oui, comme la plupart des constantes d'équilibre chimique, le Ksp dépend de la température : les valeurs couramment citées dans les tables de référence, y compris celles utilisées ici, correspondent généralement à 25°C. Une solution à une température différente aurait un Ksp et donc une solubilité réelle différents, généralement plus élevés à température plus haute pour la plupart des sels.