Calculateur de la loi de Henry
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 17/08/2026
La loi de Henry donne C = kH × P : la concentration d'un gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à sa pression partielle au-dessus du liquide. Pour l'oxygène dans l'eau à 25°C (kH ≈ 0,0013 mol/(L·atm)) sous une pression partielle de 0,21 atm (air ambiant), la concentration dissoute est d'environ 0,000273 mol/L.
Explication
La loi de Henry décrit la solubilité d'un gaz dans un liquide : à température constante, la quantité de gaz dissoute est directement proportionnelle à la pression partielle de ce gaz au-dessus du liquide. Le facteur de proportionnalité, la constante de Henry (kH), dépend à la fois du gaz considéré, du solvant (généralement l'eau) et de la température — elle n'est donc pas une constante universelle, contrairement à ce que son nom pourrait suggérer, et ce calculateur laisse volontairement l'utilisateur saisir sa propre valeur plutôt que de figer une liste de gaz à une seule température, qui donnerait une fausse impression de précision. Cette loi explique des phénomènes très concrets : la formation de bulles quand on ouvre une boisson gazeuse (la pression chute brutalement, ce qui réduit la solubilité du CO₂ dissous sous pression et le fait ressortir sous forme de gaz), la baisse de l'oxygène dissous disponible pour les poissons dans une eau plus chaude ou en altitude (la solubilité des gaz diminue quand la température augmente, et la pression partielle diminue avec l'altitude), ou encore le risque d'accident de décompression en plongée sous-marine (l'azote se dissout davantage dans le sang sous la pression de l'eau, et doit être relâché progressivement à la remontée). Cette loi complète notre calculateur de la loi des gaz parfaits, qui décrit le comportement du gaz au-dessus du liquide plutôt que sa dissolution dedans ; la concentration obtenue ici s'exprime dans les mêmes unités que celles utilisées pour préparer une solution avec notre calculateur de concentration molaire.
Exemple : oxygène dissous dans l'eau à 25°C, à l'air ambiant
Données d'entrée
Constante de Henry : 0,0013 mol/(L·atm). Pression partielle : 0,21 atm.
Calcul
C = 0,0013 × 0,21 = 0,000273 mol/L.
Résultat
La concentration d'oxygène dissous dans ces conditions est d'environ 0,000273 mol/L (soit 0,273 mmol/L).
Questions fréquentes
Pourquoi une boisson gazeuse fait-elle des bulles à l'ouverture ?
Une boisson gazeuse est mise sous pression avec du CO₂ dissous en quantité importante, en accord avec la loi de Henry (pression élevée = solubilité élevée). À l'ouverture, la pression au-dessus du liquide chute brutalement au niveau de la pression atmosphérique : la solubilité du CO₂ diminue en conséquence, et l'excédent de gaz dissous ressort sous forme de bulles jusqu'à atteindre le nouvel équilibre.
Pourquoi l'eau chaude contient-elle moins d'oxygène dissous que l'eau froide ?
La constante de Henry d'un gaz diminue généralement quand la température augmente : un liquide plus chaud dissout donc moins de gaz à pression partielle égale. C'est pourquoi l'eau chaude ou l'eau en altitude (pression atmosphérique plus basse) contient typiquement moins d'oxygène dissous, un facteur important pour la vie aquatique.
Où trouver la constante de Henry d'un gaz précis ?
Elle est généralement disponible dans les tables de données physico-chimiques ou les manuels de chimie générale, pour un couple gaz/solvant et une température donnés. Comme elle varie avec la température, il faut veiller à utiliser la valeur correspondant aux conditions réelles de votre calcul plutôt qu'une valeur générique.