Calculateur de pression partielle d'un gaz
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 17/08/2026
La loi de Dalton donne la pression partielle d'un gaz avec P(gaz) = (n(gaz) ÷ n(total)) × P(totale). Pour 2 mol d'un gaz sur 10 mol au total, à une pression totale de 1 atm, la pression partielle de ce gaz est de 0,2 atm.
Explication
Dans un mélange de plusieurs gaz qui ne réagissent pas chimiquement entre eux (comme l'air, un mélange principalement composé de diazote et de dioxygène), chaque gaz contribue à la pression totale du mélange proportionnellement à sa quantité de matière relative — c'est la loi de Dalton sur les pressions partielles, énoncée par John Dalton au début du 19ᵉ siècle. La pression partielle d'un gaz correspond à la pression que ce gaz exercerait s'il occupait seul tout le volume disponible, à la même température : elle se calcule en multipliant la pression totale du mélange par la fraction molaire de ce gaz (sa quantité de matière divisée par la quantité de matière totale du mélange). La somme des pressions partielles de tous les gaz présents dans le mélange redonne toujours exactement la pression totale, une conséquence directe et vérifiable de cette loi. Cette notion est essentielle en physiologie respiratoire (la pression partielle d'oxygène dans l'air inspiré détermine la quantité d'oxygène qui diffuse réellement dans le sang, un facteur clé en médecine de l'altitude ou en plongée sous-marine), en chimie industrielle, et plus généralement chaque fois qu'un mélange gazeux est étudié plutôt qu'un gaz pur. Pour la relation générale entre pression, volume, température et quantité de matière d'un gaz pur, voir notre calculateur de loi des gaz parfaits ; pour le lien entre volume et quantité de matière à température et pression fixées, notre calculateur de loi d'Avogadro.
Exemple : 2 mol d'un gaz sur 10 mol au total, pression totale de 1 atm
Données d'entrée
Quantité de matière du gaz : 2 mol. Quantité totale du mélange : 10 mol. Pression totale : 1 atm.
Calcul
Fraction molaire = 2 ÷ 10 = 0,2. Pression partielle = 0,2 × 1 = 0,2 atm.
Résultat
La pression partielle de ce gaz dans le mélange est de 0,2 atm.
Questions fréquentes
Que signifie concrètement une pression partielle ?
La pression partielle d'un gaz dans un mélange correspond à la pression que ce gaz exercerait à lui seul s'il occupait tout le volume disponible à la même température, en l'absence des autres gaz du mélange. C'est une grandeur théorique utile pour raisonner sur le comportement individuel de chaque composant d'un mélange gazeux, même si dans la réalité tous les gaz occupent le même volume simultanément.
La somme des pressions partielles donne-t-elle toujours la pression totale ?
Oui, c'est précisément l'énoncé de la loi de Dalton : dans un mélange de gaz qui ne réagissent pas chimiquement entre eux, la pression totale est exactement égale à la somme des pressions partielles de chaque gaz composant le mélange. C'est une conséquence directe du fait que les fractions molaires de tous les gaz présents s'additionnent toujours à 1 (100 % du mélange).
Pourquoi la pression partielle d'oxygène est-elle importante en altitude ?
Parce que même si la proportion d'oxygène dans l'air reste globalement la même partout (environ 21 %), la pression atmosphérique totale diminue avec l'altitude, ce qui réduit d'autant la pression partielle d'oxygène — c'est cette baisse de pression partielle, pas un changement de composition de l'air, qui rend la respiration plus difficile en haute montagne et impose une acclimatation progressive ou un apport d'oxygène supplémentaire au-delà d'une certaine altitude.