Calculateur de la loi de Boyle-Mariotte
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 15/08/2026
La loi de Boyle-Mariotte s'écrit P₁ × V₁ = P₂ × V₂ à température constante. Pour un gaz à 1 atm occupant 10 L et comprimé à 5 L, la pression finale atteint 2 atm.
Explication
La loi de Boyle-Mariotte décrit le comportement d'un gaz parfait lors d'une transformation isotherme, c'est-à-dire à température constante : le produit de la pression par le volume reste inchangé (P₁V₁ = P₂V₂). Concrètement, si l'on réduit le volume occupé par un gaz sans changer sa température, sa pression augmente proportionnellement — et inversement. C'est ce principe qui explique, par exemple, pourquoi une seringue bouchée devient plus difficile à enfoncer à mesure qu'on comprime l'air qu'elle contient. Cette loi est une approximation valable pour un gaz proche du comportement « parfait » (pressions modérées, températures pas trop extrêmes) ; elle s'écarte de la réalité pour des gaz réels dans des conditions extrêmes de pression ou de température, où des modèles plus complets (équation de van der Waals, par exemple) deviennent nécessaires.
Exemple : compression de 10 L à 5 L
Données d'entrée
Pression initiale : 1 atm. Volume initial : 10 L. Volume final : 5 L.
Calcul
Pression finale = (1 × 10) ÷ 5 = 10 ÷ 5 = 2 atm.
Résultat
En comprimant le gaz de moitié, sa pression double : elle passe de 1 atm à 2 atm.
Questions fréquentes
Pourquoi la température doit-elle rester constante ?
La loi de Boyle-Mariotte décrit spécifiquement une transformation isotherme. Si la température varie en même temps que le volume ou la pression, il faut utiliser la loi des gaz parfaits complète (PV = nRT), qui prend en compte la température et la quantité de matière.
L'unité de pression ou de volume a-t-elle une importance ?
Non, tant que la même unité de pression et la même unité de volume sont utilisées de façon cohérente pour les deux états (avant et après). Le résultat est exprimé dans la même unité de pression que celle saisie pour la pression initiale.
Cette loi fonctionne-t-elle pour tous les gaz ?
Elle est une bonne approximation pour la plupart des gaz dans des conditions courantes (pression proche de la pression atmosphérique, température ambiante). Elle devient moins précise pour des gaz réels soumis à de très hautes pressions ou de très basses températures, où les interactions entre molécules ne sont plus négligeables.