Calculateur de pKb de la base conjuguée (relation pKa + pKb = 14)
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 28/08/2026
Le pKa d'un acide faible et le pKb de sa base conjuguée sont liés par la relation pKa + pKb = 14 (à 25°C), une conséquence directe du produit ionique de l'eau. Pour l'acide acétique (pKa≈4,74), le pKb de sa base conjuguée (l'ion acétate) vaut donc environ 9,26.
Explication
Tout acide faible, une fois qu'il a cédé son proton, laisse derrière lui sa BASE CONJUGUÉE — par exemple, l'acide acétique (CH₃COOH) devient l'ion acétate (CH₃COO⁻) une fois son proton libéré. Cette base conjuguée possède elle-même une constante de basicité Kb, qui mesure sa propre tendance à recapter un proton en solution. Le pKa de l'acide déjà publié et le pKb de sa base conjuguée ne sont pas des grandeurs indépendantes : ils sont liés par une relation remarquablement simple, pKa+pKb=14 (à 25°C), qui découle directement du produit ionique de l'eau Kw=Ka×Kb=10⁻¹⁴ — la même constante Kw qui définit la neutralité de l'eau pure (pH=pOH=7). Cette relation révèle un principe fondamental de la chimie des acides et des bases : plus un acide est FORT (pKa faible), plus sa base conjuguée est FAIBLE (pKb élevé), et réciproquement — un acide fort et sa base conjuguée ne peuvent jamais être simultanément forts, une conséquence directe de cette contrainte algébrique. C'est cette relation qui explique pourquoi l'ion acétate, base conjuguée d'un acide relativement faible comme l'acide acétique, est lui-même une base encore plus faible (pKb≈9,26, largement supérieur à 7) : un acide de force modérée produit une base conjuguée elle aussi de force modérée, ni particulièrement forte ni négligeable, ce qui explique le pouvoir tampon efficace du couple acide acétique/acétate largement utilisé en laboratoire et en biologie.
Exemple : l’acide acétique et sa base conjuguée
Données d'entrée
Constante d’acidité de l’acide acétique : Ka=1,8×10⁻⁵.
Calcul
pKa = −log₁₀(1,8×10⁻⁵) ≈ 4,7447. pKb = 14 − 4,7447 ≈ 9,2553.
Résultat
La base conjuguée de l’acide acétique (l’ion acétate) a un pKb d’environ 9,26 — une base relativement faible, cohérente avec le fait que l’acide acétique lui-même n’est qu’un acide faible modéré.
Questions fréquentes
Pourquoi la somme pKa+pKb vaut-elle exactement 14 ?
Parce que le produit Ka×Kb est toujours égal au produit ionique de l'eau Kw=10⁻¹⁴ à 25°C, une conséquence directe de l'équilibre de dissociation de l'eau elle-même (H₂O⇌H⁺+OH⁻). En prenant le logarithme décimal négatif de cette égalité, le produit Ka×Kb=10⁻¹⁴ devient exactement la somme pKa+pKb=14, puisque le logarithme d'un produit est la somme des logarithmes.
Cette relation reste-t-elle valable à une autre température que 25°C ?
Non, la valeur précise de 14 est spécifique à 25°C : le produit ionique de l'eau Kw varie lui-même avec la température (il augmente quand la température monte, par exemple), ce qui modifie légèrement la somme pKa+pKb à toute autre température. Les tables de pKa et pKb couramment utilisées étant presque toujours données à 25°C, cette relation reste néanmoins l'approximation de référence dans l'immense majorité des usages pratiques en laboratoire à température ambiante.
Un acide et sa base conjuguée peuvent-ils être tous les deux forts ?
Non, jamais : la relation pKa+pKb=14 impose mathématiquement que si l'un des deux pKa/pKb est très faible (proche de 0, correspondant à un acide ou une base FORT), l'autre soit nécessairement très élevé (proche de 14, correspondant à une espèce conjuguée FAIBLE). C'est précisément pour cette raison que la base conjuguée d'un acide fort (comme l'ion chlorure, base conjuguée de l'acide chlorhydrique) est toujours considérée comme une base négligeable, sans aucun pouvoir tampon comparable à celui décrit par le calculateur de pH d'une solution tampon.