Calculateur de pH lors d’un titrage acide fort / base forte
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 30/08/2026
Le pH pendant un titrage acide fort/base forte dépend de l'excès de matière restant : avant l'équivalence (acide en excès), pH=−log₁₀([H⁺] restant) ; à l'équivalence exacte, pH=7 ; après l'équivalence (base en excès), pH=14−pOH. Pour un titrage à moitié réalisé (Ca=Cb=0,1 mol/L, Va=50 mL, Vb=25 mL), le pH vaut environ 1,48.
Explication
Contrairement au calculateur de titrage acide-base déjà publié sur ce site, qui ne détermine une concentration inconnue qu'exactement AU point d'équivalence, ce calculateur retrace le pH à n'importe quelle étape du titrage, ce qui permet de reconstituer toute la courbe de titrage point par point. Pour un acide fort titré par une base forte, la courbe se décompose en trois régimes bien distincts : tant que l'acide reste en excès, le pH évolue lentement et reste nettement acide, déterminé par la concentration résiduelle des ions H⁺ non neutralisés ; au point d'équivalence exact, où les quantités de matière d'acide et de base ajoutées se correspondent exactement, le pH vaut précisément 7, car ni l'acide fort ni la base forte ne laissent d'espèce capable de perturber l'équilibre neutre de l'eau (contrairement à un titrage impliquant un acide ou une base FAIBLE, où le pH à l'équivalence s'écarte de 7) ; au-delà, la base devient en excès et le pH grimpe rapidement vers des valeurs basiques. C'est précisément cette montée très rapide du pH autour du point d'équivalence — visible sur un graphique comme un saut presque vertical — qui permet de détecter expérimentalement ce point avec un indicateur coloré ou un pH-mètre, la base du titrage comme méthode de dosage en chimie analytique.
Exemple : suivre le pH tout au long d’un titrage
Données d'entrée
Acide fort : Ca=0,1 mol/L, Va=50 mL. Base forte titrante : Cb=0,1 mol/L, versée progressivement.
Calcul
À Vb=25 mL (moitié titré) : excès=0,1×50−0,1×25=2,5 mmol, pH=−log₁₀(2,5÷75)≈1,48. À Vb=50 mL (équivalence) : excès=0, pH=7. À Vb=75 mL : excès=−2,5 mmol, pH=14−(−log₁₀(2,5÷125))≈12,30.
Résultat
Le pH grimpe de façon spectaculaire entre 25 mL et 75 mL de base versée (de 1,48 à 12,30), avec un saut particulièrement abrupt autour du point d’équivalence à 50 mL — la signature caractéristique d’un titrage acide fort/base forte.
Questions fréquentes
Pourquoi le pH à l’équivalence vaut-il exactement 7 pour un acide fort et une base forte ?
À l'équivalence, tout l'acide fort et toute la base forte se sont exactement neutralisés, ne laissant en solution que de l'eau et un sel dont les deux ions (par exemple Na⁺ et Cl⁻ pour NaOH/HCl) sont des ions dits « spectateurs » : ils ne réagissent pas avec l'eau et ne modifient donc pas son équilibre naturel, qui reste celui de l'eau pure, à pH 7. Ce ne serait plus le cas avec un acide ou une base FAIBLE, dont la base ou l'acide conjugué formé à l'équivalence réagit lui-même avec l'eau (hydrolyse), décalant le pH d'équivalence au-dessus ou en dessous de 7.
Pourquoi le pH varie-t-il si peu au début, puis si brutalement près de l’équivalence ?
Loin de l'équivalence, ajouter un peu de base ne change que faiblement le RAPPORT entre acide restant et volume total, donc le pH (qui dépend du logarithme de ce rapport) varie lentement. Près de l'équivalence, en revanche, la quantité d'acide restant devient minuscule, et chaque petit ajout de base représente alors une fraction énorme de ce qui reste à neutraliser — ce qui fait chuter très rapidement la concentration en H⁺ (ou grimper celle en OH⁻), et donc bondir le pH sur une plage de volume très étroite, exactement le saut caractéristique observé sur une courbe de titrage.
Cette formule s’applique-t-elle à un acide faible titré par une base forte ?
Non, ce calculateur suppose spécifiquement un acide FORT et une base FORTE, tous deux totalement dissociés en solution, ce qui permet ce calcul direct par simple bilan de matière. Un acide faible nécessite de prendre en compte son équilibre de dissociation partielle (sa constante Ka) à chaque étape du titrage — avant l'équivalence, le mélange acide faible/base conjuguée forme d'ailleurs une solution tampon, calculable via le calculateur de pH tampon (Henderson-Hasselbalch) déjà publié sur ce site, un cas sensiblement plus complexe que celui traité ici.