Calculateur de molarité d'une solution mère
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 17/08/2026
La concentration molaire d'une solution mère se calcule avec C = densité × 1000 × (pureté ÷ 100) ÷ masse molaire. Pour l'acide chlorhydrique concentré du commerce (densité 1,19 g/mL, pureté 37 %), la concentration atteint environ 12,08 mol/L, une valeur bien connue en chimie analytique.
Explication
Les réactifs concentrés du commerce (acides et bases forts notamment) sont généralement étiquetés avec leur densité et leur pourcentage massique de pureté, plutôt que directement avec leur concentration molaire — une information qu'il faut donc calculer avant de préparer une dilution précise. Le principe du calcul est direct : la densité convertit un volume de solution en masse totale, la pureté massique isole la masse de soluté pur dans cette masse totale, et diviser par la masse molaire du soluté convertit cette masse en nombre de moles. Le facteur 1000 sert uniquement à convertir les millilitres (unité de la densité) en litres (unité standard de la concentration molaire). Ce calcul est une étape préalable typique avant d'utiliser notre calculateur de dilution : connaître la concentration exacte de la solution mère est indispensable pour calculer le volume à prélever afin d'obtenir une solution diluée à la concentration de travail souhaitée. Les deux résultats vérifiés dans les cas de test de ce calculateur (environ 12 mol/L pour HCl concentré, environ 18 mol/L pour H₂SO₄ concentré) sont d'ailleurs des valeurs de référence largement citées en chimie analytique, un repère utile pour vérifier la cohérence d'un calcul similaire sur un autre réactif.
Exemple : acide chlorhydrique concentré du commerce
Données d'entrée
Densité : 1,19 g/mL. Pureté : 37 %. Masse molaire (HCl) : 36,46 g/mol.
Calcul
C = 1,19 × 1000 × (37 ÷ 100) ÷ 36,46 = 440,3 ÷ 36,46 ≈ 12,076 mol/L.
Résultat
L'acide chlorhydrique concentré du commerce a une concentration d'environ 12,08 mol/L.
Questions fréquentes
Pourquoi ne pas simplement lire la concentration molaire directement sur l'étiquette ?
Les étiquettes de réactifs concentrés indiquent traditionnellement la densité et la pureté massique plutôt que la molarité directement, en partie pour des raisons historiques et parce que ces deux valeurs (densité, pureté) sont plus directement mesurables lors de la fabrication du réactif. Certains fournisseurs indiquent tout de même la molarité en complément, mais ce calcul reste utile lorsque seules la densité et la pureté sont disponibles.
Cette formule s'applique-t-elle à n'importe quelle solution concentrée ?
Oui, la formule est générale et s'applique à toute solution dont la densité, la pureté massique et la masse molaire du soluté sont connues, pas seulement aux acides forts utilisés en exemple. La précision du résultat dépend directement de la précision des valeurs de densité et de pureté utilisées, généralement indiquées sur l'étiquette du fournisseur ou sa fiche technique.
Que faire une fois la concentration de la solution mère connue ?
L'étape suivante typique est de calculer le volume de solution mère à prélever pour préparer une solution diluée à une concentration de travail précise, en utilisant la relation C₁V₁ = C₂V₂ : voir notre calculateur de dilution pour cette étape, qui prend justement en entrée la concentration de la solution mère obtenue ici.